Experiencia #1

Ácidos Carboxílicos y sus Sales

Ácido Benzoico y Benzoato de Sodio

Objetivos: 

1.Observar la formación de sal del ácido benzoico.

2. Determinar la solubilidad del ácido en agua y de su sal.

3.Ver el efecto de una sustancia ácida y otra básica en la formación de la sal.

MARCO TEORICO

Sales  de  los  ácidos  carboxílicos

Aunque  mucho  más  débiles  que  los  ácidos  minerales  fuertes  (sulfúrico,  clorhídrico,  nítrico),  los  ácidos  carboxílicos  son  sustancialmente  más  ácidos  que  los  orgánicos  muy  débiles estudiados  hasta  el  momento  (alcoholes,  acetileno);  son  mucho  más  ácidos  que  el agua,  por  lo  que  los  hidróxidos  acuosos  los  convierten  en  sus  sales  con  facilidad,  y  los  ácidos  minerales  acuosos  reconvierten  las  sales  en  los  ácidos  carboxílicos  correspondientes.  Como  es  poco  lo  que  podemos  hacer  con  ácidos  carboxílicos  sin  tropezar  con  esta  conversión  en  sus  sales,  y  viceversa,  vale  la  pena  examinar  las  propiedades  de  estas  últimas.

Al  igual  que  todas  las  sales,  las  de  los  ácidos  carboxílicos  con  sólidos  cristalinos  no  volátiles,  constituidas  por  iones  positivos  y  negativos, y  sus  propiedades  corresponden  a  dichas  estructuras.  Las  considerables  fuerzas  electrostáticas  que  mantienen  a  los  iones  en  el  retículo  cristalino,  sólo  pueden  superarse  por  un  calentamiento  a  temperatura  elevada  o  por  medio  de  un  disolvente  muy  polar.  La  temperatura  requerida  para  fundirlas  es  tan  alta  que  antes  de lograrla  se  rompen  los  enlace  carbono-carbono  y  se  descompone  la  molécula,  generalmente  entre  los  300-400 ºC.  Raras  veces  es  útil  un  punto  de  descomposición  para  la  identificación  de  una  sustancia,  pues  normalmente  sólo  refleja  la  velocidad  de  calentamiento  y  no  la  identidad  del  compuesto.

Materiales: 

·         Tubo de ensayo 

·         varilla de vidrio    

   

·         gotero   

·         espátula

·        

·         Preparación de soluciones: m. volumétricos, espátula, balanza, probeta, vaso químico.

Reactivos:

·         Ácido Benzoico: Inhalación: Irritación del tracto respiratorio, nariz y garganta. Puede ser perjudicial. Ingestión: Náuseas y trastornos gastroentéricos. Piel: Posible reacción alérgica Ojos: Irritación. Efectos Crónicos: Puede causar sensibilización y alergias de la piel.

·         NaOH: Sustancia corrosiva, higroscópica, puede provocar quemaduras en la piel.

·         HCl: Inhalación: Irritación del tracto respiratorio, nariz y garganta. Puede ser perjudicial. Ingestión: Náuseas y trastornos gastroentéricos. Piel: Posible reacción alérgica Ojos: Irritación. Efectos Crónicos: Puede causar sensibilización y alergias de la piel.

Procedimiento

colocar  una pequeña cantidad de acido benzoico

agregar 5 cc de agua

calentar

enfriar

agregar gota 10% de NaOH

agitar

agregar HCl 10%

DISCUSION

1.    Solubilidad en agua. La muestra resultó ser insoluble en agua.

Como se había mencionado anteriormente, a medida que la cadena del compuesto se hace más larga, se hace menos soluble en agua. El agua es un solvente anfiprótico y por lo tanto puede por ejemplo ionizar una amina dándole un protón o un ácido aceptando un protón del mismo. Estas reacción se ilustra así:

El número de ácidos y bases que pueden ser ionizados por el agua es limitado, y es probable que la mayoría de los que se disuelven lo hagan por formación de puentes de hidrógeno más bien que por ionización y solvatación de los iones.

. Solubilidad en éter.

Resultó ser soluble. En general las sustancias no polares y las ligeramente polares se disuelven en éter, porque como el éter mismo, ellas son no asociadas. La mayoría de los compuestos orgánicos que nosean solubles en agua son solubles en éter.

. Solubilidad en HCl.

La muestra resultó ser insoluble.

. Solubilidad en NaOH.

La muestra resultó ser soluble en esta base